El átomo y sus electrones.

*      El modelo más sencillo que explica la ley periódica y explica las razones para que los elementos estén ordenados tal como se ve en la tabla, es el de Bohr-Rutherford.

*      Este modelo dice que los electrones se mueven alrededor del núcleo en capas.

*      Un electrón puede cambiar de capa siempre y cuando emita o absorba energía.

Los electrones ocupan orbitales (de a dos en dos) que se encuentran en sub-capas, las cuales a su vez están en capas.

El modelo y las propiedades

*      El modelo modificado de Bohr nos provee de una explicación de la ley periódica, las reglas que gobiernan la ocupación de capas, sub-capas y orbitales dan como resultado un patrón repetitivo del arreglo de los electrones de valencia en los elementos.
Así, los elementos que son de una misma familia, tienen propiedades muy similares y claro, sus electrones de valencia tienen el mismo arreglo.

Configuraciones electrónicas:

*      El arreglo de los electrones en capas, subcapas y orbitales se llama configuración electrónica.

*      Debido a los patrones encontrados, es posible escribir estas configuraciones de manera concisa.

*      La configuración electrónica de un elemento da mucha información

*      Entre otras cosas indica cuántos electrones de valencia tiene y además permite saber cuantos electrones desapareados tiene.

*      Las configuraciones electrónicas pueden representarse empleando el símbolo del gas noble anterior y los electrones de valencia adicionales o por medio de las estructuras de Lewis.

Figura 23: Estructura electrónica de los átomos

Figura 24: El núcleo y los electrones

Figura 25: Estructura electrónica de los átomos

Figura 26: Electrones de valencia y de core

Electrones de valencia y capacidad de combinación

Nº de electrones

Familia

1 e-

IA

2 e-

IIA

3 e-

IIIA

4 e-

IVA

5 e-

VA

6 e-

VIA

7 e-

VIIA

*      Para los elementos representativos, se define que el número de electrones de valencia de un elemento es igual al de la familia a la que pertenece.

*      Y está relacionado a la manera en que se combina con otros.

*      La energía de cada capa dependerá del periodo en que se encuentre el elemento.

*      La forma de la tabla nos dice entonces como se acomodan los electrones.

Niveles de energía

*      En cada periodo (en cada capa) caben únicamente un cierto número de electrones.

El número máximo de electrones en cada periodo es de 2 n2 es decir:

Capa (n)

Nº máximo de e-

1

2

2

8

3

18

4

32

Subniveles

*      Cada capa o nivel energético tiene a su vez subniveles, a estos se les conoce con los nombres de s, p, d, f, etc. El número del nivel define el número de los subniveles

Nivel (n)

Nº de subniveles

Tipos

1

1

s

2

2

s, p

3

3

s, p, d

4

4

s, p, d, f

*      Cada subnivel solo puede tener un número máximo de electrones.

Subnivel

Nº de e-

s

2

p

6

d

10

f

14

Esto también te lo dice la tabla periódica.